توضیحات :

✴️ نیتروژن و ویژگی های مهم آن ✴️

🔹عنصر نیتروژن (N) نافلزی از گروه ۱۵ و دوره دوم جدول تناوبی است.

🔸نیتروژن ۵ الکترون در لایه ظرفیت دارد که می تواند با گرفتن ۳ الکترون به آنیون سه بار منفی تبدیل شده و ترکیبات یونی تشکیل دهد و همچنین می تواند با اشتراک گذاری الکترون پیوند کوالانسی و ترکیبات مولکولی ایجاد کند.

🔹گاز نیتروژن بیشترین گاز تشکیل دهنده هوا بوده (۷۸ درصد) به طوری که اگر هوا را محلول گازی در نظر بگیریم، گاز نیتروژن حلال آن محسوب می شود. فراوانی گاز نیتروژن در هواکره باعث شده که این گاز را به راحتی و مقرون به صرفه از هواکره تهیه کنیم.

🔸نیتروژن در بعضی از مولکول ها به آرایش هشتایی پایدار نمی رسد مثلا در مولکولهای NO و NO2 یک الکترون منفرد روی N وجود دارد به همین دلیل این گونه ها جزو رادیکال ها محسوب شده و واکنش پذیری بالایی دارند.

🔹واکنش پذیری کم گاز N2 باعث شده که به آن جو بی اثر نیز می گویند چون در محیط هایی که گاز اکسیژن عامل تغییر شیمیایی است به جای آن از گاز نیتروژن استفاده می کنند.

⚠️دقت کنید❗️⚠️گاز N2 واکنش ناپذیر نیست، یکی از معروفترین واکنش های N2، واکنش تولید آمونیاک به روش هابر است که خود از مراحل مختلفی تشکیل می شود.
💢 N2+2 H2<=>N2H4        
💢 N2H4+H2<=>2 NH3

🔸نیتروژن در طبیعت به صورت گاز دو اتمی N2 یافت می شود که بین اتم ها پیوند سه گانه و روی هر اتم یک جفت الکترون ناپیوندی نیز وجود دارد. پیوند سه گانه نیتروژن-نیتروژن استحکام بالایی داشته و برای شکستن آن انرژی بسیار زیادی لازم است به همین دلیل واکنش پذیری N2 خیلی کم می باشد.

🎗علی فرمان زاده
🎖رتبه۱۳۱ تجربی و ۳۶ زبان🎖

#شیمی۱۰_فصل۲
#شیمی۱۱_فصل۲
#شیمی۱۲_فصل۴

برچسب ها : نکات شیمی کنکور , جمع بندی شیمی کنکور , نکات شیمی جمع بندی , علی فرمان زاده , کنکوراز ,